Окисно-відновна титриметрія. Обчислення в титриметрії

Дізнаємось

1. Принципи класифікації: які методи редоксиметрії існують (перманганатометрія, йодометрія, хроматометрія) та за якими критеріями їх обирають.
2. Природу індикаторів: як працюють специфічні (крохмаль) та власне окисно-відновні індикатори.
3. Вплив середовища: чому pH розчину може повністю змінити напрямок реакції та значення еквівалента.
4. Теорію кривих титрування: що таке стрибок потенціалу та як він визначає точність аналізу.

Навчимось

1. Визначати фактор еквівалентності: швидко обчислювати на основі електронного балансу напівреакцій.
2. Готувати та стандартизувати розчини: розраховувати наважки первинних стандартів та встановлювати точну концентрацію титрантів.
3. Проводити розрахунки вмісту: обчислювати масу, масову частку та концентрацію речовини в аналізованій спробі за результатами титрування.
4. Прогнозувати результати: обирати оптимальні умови (температура, каталізатор, кислотність) для швидкого та кількісного перебігу реакції.

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів