Кислотно-основна і осадова титриметрія. Обчислення в титриметрії

Дізнаємось

1. Теоретичні основи: суть реакцій нейтралізації (кислотно-основна) та утворення малорозчинних сполук (осадова титриметрія).
2. Принципи вибору індикаторів: як змінюється pH середовища в точці еквівалентності та які речовини допомагають візуально зафіксувати кінець реакції.
3. Методи аналізу: різницю між прямим, зворотним титруванням та титруванням замісника.
4. Метрологічні вимоги: правила приготування титрованих розчинів (первинних та вторинних стандартів).

Навчимось

1. Працювати з лабораторним посудом: правильно користуватися мірними колбами, піпетками Мора та правильно заповнювати бюретку без бульбашок повітря.
2. Проводити титрування: виконувати точне дозування титранту до зміни забарвлення індикатора від однієї краплі.
3. Виконувати розрахунки: обчислювати нормальність, молярну концентрацію, титр та масу речовини в досліджуваному зразку, використовуючи закон еквівалентів.
4. Обробляти результати: оцінювати точність вимірювань та розраховувати похибки експерименту.

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів