Реакції кислотно-основної взаємодії. Обчислення рН водних розчинів кислот, основ, буферних сумішей

Дізнаємось

1. Теоретичні основи: Суть протолітичної теорії Бренстеда-Лоурі та теорії електролітичної дисоціації Арреніуса.
2. Класифікацію електролітів: Чим відрізняються сильні та слабкі кислоти й основи за характером дисоціації.
3. Поняття pH: Фізичний зміст водневого показника та гідроксильного показника , а також іонний добуток води.
4. Константи дисоціації: Значення (для кислот) та (для основ) як міру їхньої сили.
5. Механізм дії буферів: Хімічний склад та принцип дії буферних систем (здатність протидіяти зміні кислотності).
6. Фактори впливу: Як температура та концентрація розчину впливають на ступінь дисоціації та значення pH.

Навчимось

1. Проводити розрахунки: Обчислювати рН для розчинів сильних кислот/основ та слабких електролітів за відомою концентрацією.
2. Готувати розчини: Розраховувати наважки або об’єми концентратів, необхідні для приготування розчинів заданої молярності.
3. Проектувати буфери: Визначати співвідношення компонентів (солі та кислоти/основи) для отримання буферного розчину з конкретним значенням рН.
4. Користуватися приладами: Калібрувати pH-метр за стандартними буферними розчинами та проводити точні вимірювання.
5. Інтерпретувати результати: Порівнювати теоретично розраховані значення рН з експериментальними та пояснювати причини можливих відхилень.
6. Прогнозувати зміни: Визначати, як додавання сильної кислоти чи лугу змінить pH буферної системи (розрахунок буферної ємності).

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів