Довідка
Довідка
ЛКЛАУД ІД 207

Вивчення впливу різних факторів на швидкість розкладання гідроген пероксиду волюмометричним методом. Електропровідність розчинів слабких електролітів

Дізнаємось

- властивості сильних і слабких електролітів, теорію Дюбая-Хюккеля
- електропровідність розчинів елетролітів
- графіки залежності питомої та молярної електропровідності від концентрації розчину
- класифікацію електродів
- практичне застосування кондуктометрії, кондуктометричного титрування
- чинники, які впливають на питому та молярну електропровідності
- будову і принцип дії електродів І і ІІ роду
- будову і принцип дії індикаторних та окисно-відновних елетродів
- класифікацію гальваних кіл
- рівняння Нернста, Петерса, Гендерсона

Навчимось

- обчислити pH розчину електроліту
- визначати концентрацію кислоти або основи титрометричним методом
- визначати ступені і константи іонізації слабких електролітів
- визначати розчинність важкорозчинних сполук
- визначати йонний добуток води
- визначати активність, коефіцієнт активності, йонну силу розчину сильних електролітів
- працювати з pH-метром
- складати гальванічні кола для вимірювання pH розчину, електрорушійної сили кола
- потенціометрично титрувати
- полярографічно визначати концентрацію речовини
- розраховувати величину дифузійного струму та концентрацію речовини за рівнянням Ільковича
- аналізувати криві амперометричного

Матеріали

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Проблемні питання

  • Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Тест

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

№ Тема
4 лекції
1
Хімія біогенних елементів
2
Комплексні сполуки. Вчення про розчини
3
Кислотно-основна рівновага в біологічних рідинах. Водневий показник. Гідроліз солей
4
Термодинамічні й кінетичні закономірності перебігу біохімічних процесів
5
Електродні потенціали та електрорушійні сили, їх біологічна роль та застосування в медицині
6
Поверхневі явища. Адсорбція на межі поділу фаз
7
Фізикохімія дисперсних систем. Властивості розчинів біополімерів
8
Біоорганічна хімія як наука. Класифікація, будова та реакційна здатність біоорганічних сполук
9
Біологічно важливі карбонільні сполуки (альдегіди, кетони, карбонові кислоти)
10
Вуглеводи (цукри)
4 практичні заняття
1
Біогенні s- та р-елементи
2
Біогенні d-елементи. Гетерофункціональні сполуки
3
Комплексні сполуки
4
Способи вираження кількісного складу розчинів.
5
Водневий показник (рН) як кількісна міра активної кислотності та основності.
6
Буферні системи та їх класифікація, рН буферних розчинів.
7
Вивчення впливу різних факторів на швидкість розкладання гідроген пероксиду волюмометричним методом. Електропровідність розчинів слабких електролітів
8
Оптичні та електричні властивості дисперсних систем. Електрофорез, електроосмос. Стійкість і коагуляція колоїдно-дисперсних систем. Поріг коагуляції. Колоїдний захист.
9
Адсорбція на рухомій і нерухомій межі поділу фаз. Визначення адсорбції ацетатної кислоти на вугіллі
10
Одержання, очищення та властивості колоїдних розчинів. Коагуляція колоїдних розчинів. Колоїдний захист. Оптичні та електричні властивості дисперсних систем.
11
Префікси, суфікси та закінчення, які застосовують у назвах біоорганічних сполук, що мають функціональні групи, за міжнародною замісниковою номенклатурою (ІЮПАК). Нуклеїнові кислоти.
12
Алкани. Реакції вільнорадикального заміщення. Алкени і алкадієни. Реакції електрофільного приєднання. Арени. Реакції електрофільного заміщення.
13
Якісні реакції на виявлення альдегідної групи (Толленса та Троммера). Реакція диспропорціонування (дисмутації, Канніццаро).
14
Якісні реакції на амінокислоти, білки (біуретова, нінгідринова, ксантопротеїнова реакції, реакція Фоля).
15
Якісні реакції на вуглеводи (глюкозу, сахарозу, крохмаль)