Поділ хімічних елементів на s-, p-, d-, f- елементи.

Дізнаємось

1. За будовою верхнього енергетичного рівня і подібними хімічними
властивостями елементи поділяють на чотири блоки: s-елементи (елементи
головної підгрупи І, ІІ групи), p-елементи (елементи головних підгруп ІІІ–VIII
групи), d-елементи (елементи побічних підгруп І–VІІІ групи) та f-елементи
(лантаноїди та актиноїди).

Навчимось

Навчитися виконувати хімічні реакції та складати рівняння, за допомогою
яких можна характеризувати властивості s-елементів І групи. Знати
біологічну роль Літію, Калію, Натрію та застосування їх сполук у медицині.

№	Тема
1 лекції
1	Періодичний закон і ПС Д.І.Менделєєва у світлі теорії будови атома. Періодичність зміни властивостей елементів.
2	Характеристика хімічних елементів за їх положенням у ПС. Будова атома.
3	Поділ хімічних елементів на s-, p-, d-, f- елементи.
4	Розв’язування задач на обчислення маси та масової частки розчиненої речовини в розчині
5	Типи хімічного зв’язку. Утворення водневого зв’язку між молекулами в розчинах кислот, спиртів.
6	Кристалічний та аморфний стани твердих речовин.
7	Необоротні та оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.
8	Розрахункові задачі. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.
9	Гідроліз солей.
10	Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.
11	Контрольна робота.
12	Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини, алотропії.
13	Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів. Явище адсорбції.
14	Розрахункові задачі. Обчислення кількості речовини, маси, або об’єму продукту за рівняннями хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку.
15	Хімічні властивості неметалів. Окисні та відновні властивості.
16	Лабораторна робота. Добування амоніаку. Визначення йону амонію.
17	Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном.
18	Оксиди неметалічних елементів, їх вміст в атмосфері.
19	Кислоти. Характеристика, класифікація, властивості.
20	Кислотні дощі. Особливості взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфатною кислотами.
21	Загальна характеристика металічних елементів. Метали як прості речовини. Металічний зв'язок. Хімічні властивості металів.
22	Алюміній, біологічна роль елемента. Ферум. Фізичні та хімічні властивості заліза, сполуки Феруму (ІІ),(ІІІ).
23	Застосування металів та їхніх сплавів.
24	Контрольна робота
25	Основи. Властивості застосування гідроксидів Натрію і Кальцію.
26	Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі.
27	Поняття про жорсткість води та способи її усунення.
28	Лабораторна робота. Добування оксиду Карбону(IV), взаємоперетворення карбонатів та гідрокарбонатів.
29	Сучасні силікатні матеріали.
30	Мінеральні добрива. Поняття про кислотні та лужні грунти.
31	Лабораторна робота. Дослідження мінеральних добрив. Якісний склад аміачної селітри.
32	Якісні реакціх на йони s-,p-,d- елементів.
33	Біологічне значення металічних і неметалічних елементів.
34	Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
2 лекції
1	Практична робота. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.
2	Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій, розв’язанні продовольчої, сировинної, енергетичної, екологічної проблем.
3	«Зелена хімія: сучасні завдання перед хімічною наукою та хімічною технологією.
4	Вступне заняття. Правила техніки безпеки. Первинний інструктаж. Повторення початкових понять про органічні речовини.
5	Органічні сполуки в живих організмах та природі. Теорія хімічної будови органічних сполук О.М.Бутлерова. Явище ізомерії.
6	Розв’язування задач на виведення молекулярної формули речовини за масовими частками елементів.
7	Природа хімічних зв’язків у молекулах органічних сполук.
8	Класифікація та номенклатура органічних сполук
9	Класифікація вуглеводнів. Алкани, алкени.
10	Алкіни та арени.
11	Методи одержання алканів, етену, етину, бензину. Застосування вуглеводнів.
12	Розв’язування задач на виведення молекулярної формули речовини за загальною формулою гомологічного ряду та густиною або відносною густиною; масою, об’ємом, кількістю речовини реагентів або продуктів реакції.
13	Спирти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура. Хімічні властивості насичених одноатомних спиртів. Одержання етанолу.
14	Лабораторна робота. Властивості насичених одноатомних спиртів
15	Поняття про багатоатомні спирти на прикладі гліцеролу, його хімічні властивості.
16	Розрахункові задачі на обчислення за хімічними рівняннями кількості речовини, маси або об’єму за кількістю речовини, масою або об’ємом реагенту, що містить певну частку доміщок.
17	Фенол. Будова молекули, фізичні та хімічні властивості.
18	Альдегіди. Склад, будова молекул, номенклатура і фізичні властивості. Хімічні властивості етаналю, його одержання.
19	Карбонові кислоти. Загальна характеристика, поширення, номенклатура, ізомерія, фізичні властивості.
20	Хімічні властивості насичених одноосновних карбонових кислот. Реакція естерифікації, Одержання етанової кислоти.
21	Лабораторна робота. Хімічні властивості оцтової кислоти
22	Естери, будова молекул, номенклатура, фізичні та хімічні властивості.
23	Жири як представники естерів, класифікація, фізичні та хімічні властивості.
24	Вуглеводи.
25	Лабораторна робота. Властивості вуглеводів(глюкоза, цукроза,крохмаль)
26	Насичені й ароматичні аміни.
27	Амінокислоти. Будова молекул, номенклатура, фізичні та хімічні властивості.
28	Білки як високомолекулярні сполуки. Фізичні та хімічні властивості.
29	Практична робота. Розв’язування експериментальних задач.
30	Синтетичні високомолекулярні речовини. Реакції полімеризації та поліконденсації.
31	Вплив полімерних матеріалів на здоров’я людини і довкілля.
32	Хімія як основа сучасних матеріалів. Хімія та їжа. Харчові добавки.
33	Хімія та здоров’я. Хімія і побут: побутова хімія, мило, СМЗ, розчини
34	Підсумкова контрольна робота

Довідка ЛКЛАУД ІД 207

Дізнаємось

Навчимось

Матеріали

Проблемні питання

Тест

Д.з.

Довідка
ЛКЛАУД ІД 207